Enllaç iònic

Enllaç iònic

L'enllaç iònic és un dels tres tipus d'enllaç químic habituals. Correspon a la unió d'ions de signe oposat per atracció electrostàtica i sempre ve format per un metall (catió) i un no metall (anió). Quan en l'enllaç iònic apareix aquesta força electrostàtica les substàncies que hi intervenen no formen molècules sinó que constitueixen xarxes cristal·lines iòniques formades per un gran nombre d'anions i cations.

La unió entre ions amb càrregues elèctriques oposades constitueix l'enllaç iònic.

L'enllaç iònic només es forma quan la diferència d'electronegativitat entre els elements que el composen és elevada, ja que si s'enllaçen elements de caràcter metàl·lic amb electronegativitats semblants es produeix un enllaç metàl·lic i els elements no metàl·lics s'uneixen amb enllaços covalents.

Les propietats de les substàncies iòniques són les següents:

* Tenen punts de fusió i ebullició elevats
* Són durs i fràgils
* No condueixen el corrent elèctric en estat sòlid, però si quan es fonen o es dissolen.
* Són solubles en aigua.
* Son sòlids a temperatura ordinària.
* Si els ions de la mateixa càrrega queden a prop, es repel·leixen. Aquesta és la causa que els sòlids iònics es trenquin fàcilment.

Els cristalls iònics són fràgils, es trenquen fàcilment: si es fan lliscar unes capes de cristall sobre unes altres, queden a prop ions de la mateixa càrrega, la qual cosa fa que el cristall es trenqui per repulsió electrostàtica.
[edita] Exemples

En la formació del fluorur sòdic, el sodi (Na) és un metall alcalí que cedeix un electró al Fluor (F), que és l'halogen amb més tendència a capturar electrons;

En la configuració electrònica del sodi;

Na (Z=11); 1s2 2s2 2p6 3s1

veiem que té un electró sol al nivell 3s, el més llunyà del nucli. En canvi en la configuració electrònica del fluor;

F (Z=9); 1s2 2s2 2p5

A la capa exterior 2p, on hi caben 6 electrons només n'hi han 5, per tant serà molt fàcil omplir-la amb l'electró solitari de la capa 3s del sodi, formant-se un enllaç iònic entre aquests dos elements;

Na + F → NaF format per cations Na+ i anions F-


Un altre exemple és el sulfur d'alumini on veiem en les respectives configuracions electròniques que l'alumini té facilitat per perdre els tres electrons més externs (3s i 3p) i el sofre en necessita dos per a completar el nivell 3p;

Al (Z=13); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
S (Z=16); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Al + S → Al2S3 format per cations Al3+ i anions S2-

Un exemple més simple seria el de la sal comuna (NaCl) o clorur de sodi:

Na (Z=11); 1s2 2s2 2p6 3s1 → (2,8,1)
Cl (Z=17); 1s2 2s2 2p6 3s2 3s5 → (2,8,7)
Na + Cl → Na+Cl-; Na → 1s2 2s2 2p6 → (2,8); Cl → 1s2 2s2 2p6 3s2 3s6 → (2,8,8)


El procés de dissolució de la sal comuna el podem expressar així: sòlod: (Na+Cl-)→ Na+(aq) + Cl-(aq)

aq significa "solució aquosa" i ens indica que els ions estan dissolts en aigua.

Reactivitat dels elements químics - Enllaç químic

Les relacions personals al cap i a la fi són com les relacions entre els àtoms dels elements químics. En aquest video es podeu fer una idea del que dic. Adentreu-vos en aquesta Chemical Party:

Taula Periòdica

No és tan difícil aprendre la taula periòdica:

Benvinguts/des !!

Hola a tots/totes

Aquest blog va a tractar de mantenir-nos en contacte en Internet. Es tracta d’un blog de la classe, per això va dirigit a tots els que cursen aquesta assignatura.

Ací al llarg del curs trobareu recursos (activitats, textos, webs, videos, imatges, etc), debats, humor, concursos, etc. al voltant de l'assignatura.

D'aquesta manera podren aprendre i gaudir de les ciències d'una manera molt més divertida i profitosa.

En la ma de tots nosaltres està que açò resulte i tire endavant. Així que, a per totes, i que comence la funció!!